實驗原理
1、反應式
4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 氧化
Fe2(SO4)3 + n H2O → Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 + n/2H2SO4 水解
mFe2(OH)n(SO4)3-n/2 → [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m 水解
2、實驗原理
根據(jù)氧化反應式，1mol硫酸亞鐵全部氧化成硫酸鐵需要0.5mol硫酸。如果維持此比例，將不利于堿式硫酸鐵的
生成，也就無法得到聚合硫酸鐵產(chǎn)品。因此要控制硫酸用量小于0.5mol，則氧化時氫氧根離子取代硫酸根而生
成堿式鹽。或者保證反應液中總SO42-：總鐵<1.50才可以得到堿式硫酸鐵。
操作步驟
1、所需濃硫酸量的計算
按照一定的總SO42-：總鐵量，可以預知硫酸亞鐵的量即總鐵的量給定，那么所需硫酸根總量減去硫酸亞鐵的
硫酸根的量就知道硫酸的用量。
2、稀硫酸溶液的配制
在燒杯中加入100ml水，再加入一定量的濃硫酸，加熱至相應的溫度
3、反應
分別稱取硫酸亞鐵晶體和氯酸鉀，分成3等分，在攪拌下分別將一分硫酸亞鐵晶體和一分氯酸鉀加入到上述的
稀硫酸溶液中。攪拌10min后，繼續(xù)加入一分硫酸亞鐵晶體和一分氯酸鉀，以后每隔2min加一次。投料完成后
繼續(xù)攪拌10min，用水稀釋至200ml，冷卻至室溫。